reaktionskinetik
reaktiʹonskinetiʹk [-çi- eller -ki-], kemisk kinetik, läran om kemiska reaktioners hastighet. Om A+B → C representerar en kemisk reaktion, vid vilken en mol av ämnet A reagerar med en
(29 av 192 ord)Första ordningens reaktioner
För den enkla reaktionen A → produkter kan reaktionshastigheten skrivas
där k är hastighetskonstanten, som i detta fall har enheten tidsenhet−1, vanligen s
(23 av 152 ord)Andra ordningens reaktioner
För reaktionen A+A → produkter är reaktionshastigheten
som integreras till
med halveringstiden
t1/2=1/k[A]0
(13 av 111 ord)Reversibla reaktioner
Reaktioner som närmar sig ett jämviktstillstånd och inte går till fullständig omsättning är vanliga. Exempelvis gäller för den enkla reaktionen
som närmar sig jämvikt
(24 av 168 ord)Konsekutiva reaktioner
För reaktioner av typen
blir den matematiska behandlingen mer komplicerad, särskilt om hastighetskonstanterna för de två på varandra
(18 av 122 ord)Sammansatta system
I reagerande kemiska system sker ofta flera olika reaktioner av varierande komplexitet
(12 av 42 ord)Temperatur- och tryckberoende
Förutom av koncentrationerna av de deltagande ämnena och av närvaron av ev. katalysatorer påverkas kemiska reaktioners hastighet av temperatur, tryck och
(21 av 148 ord)